题目内容

13．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．单质铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气的参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO•6SiO2
4．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：配制较高温度（80℃-100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤．
1．（1）25℃时，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
（3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H2）为1.2mol/L；K值为1．
8．下列有关颜色变化错误的是（　　）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最终为无色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），气体颜色逐渐变浅
18．请认真观察图并利用所学的活化能的知识，回答下列问题：
（1）图中所示反应是放热  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）
（2）对于同一反应，图中虚线 （Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用催化剂
（3）已知热化学方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．该反应的活化能为b kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为（a+b）kJ/mol．
5．标准状况下有如下气体：
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S　④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
a．体积：②＞③b．密度：④＞①c．质量：③＞①d．氢原子个数：①＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
2．实验室制备Al（OH）3，常用AlCl3溶液和下列哪种试剂（　　）
A．氨水B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．NaOH溶液
3．分析能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2A+B=2C；△H＜0B．2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
C．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

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