Question

17．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）

• A． 根据lmolO₂和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O₂和其他金属完全反应都获得4mol电子
• B． 相同pH值的H₃PO₄和H₂SO₄溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H₃PO₄溶液的pH小于H₂SO₄溶液，可推出元素的非金属性S＞P
• C． 根据Cl₂+2KI=2KCl+I₂反应中，氧化性：Cl₂＞I₂；可推出SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑反应中，氧化性：C＞Si
• D． 向3%H₂O₂溶液中加0.1gMnO₂粉末比加2滴1mol•L^-1FeCl₃溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO₂的催化效果一定比FeCl₃好

Answer 1

分析 A．lmo1O₂和金属反应时，如果生成的化合物中O元素显-2价，则氧气得到4mol电子，如果生成的化合物中O元素显-1价，则氧气得到2mol电子；
B．加水稀释促进弱酸的电离，根据稀释pH值变化可判断硫酸为强酸，磷酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性越弱，则元素的非金属性越弱；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．比较催化效果应在同一条件下进行比较．

解答 解：A．lmo1O₂和金属反应时，如果生成的化合物中O元素显-2价，则氧气得到4mol电子，如果生成的化合物中O元素显-1价，则氧气得到2mol电子，如生成Na₂O₂，故A错误；B．将等PH的H₃PO₄和H₂SO₄溶液稀释相同的倍数，再分别测其pH值，磷酸溶液的PH变化小，因加水稀释促进磷酸的电离，所以磷酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性越弱，则元素的非金属性越弱，因此可推出元素的非金属性S＞P，故B正确；
C．Cl₂+2KI=2KCl+I₂反应中，Cl₂为氧化剂，I₂为氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞I₂，SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑反应中，氧化剂为SiO₂，CO为氧化产物，所以氧化性：SiO₂＞CO，故C错误；
D．比较MnO₂与FeCl₃的催化效果需在同一条件下进行比较，因二氧化锰为固体，氯化铁为溶液，所以该实验比较催化效果错误，应选择都为固体且都为粉末状，且加入的质量相同，然后再进行比较，故D错误；
故选B．

点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性比较、催化剂催化效果等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度中等．