题目内容
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应；
（4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质；
（5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2．
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应；
（4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质；
（5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2．
解答：
解：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色说明具有漂白性，氯气具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸、自身被还原生成盐酸，导致氯气褪色，该实验说明二氧化硫具有还原性，故答案为：C；B；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收尾气，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，铜和浓硫酸反应后的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质即可，故选AB；
（5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2，反应方程式为2CO+SO2
S+2CO2，故答案为：2CO+SO2
S+2CO2．
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（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色说明具有漂白性，氯气具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸、自身被还原生成盐酸，导致氯气褪色，该实验说明二氧化硫具有还原性，故答案为：C；B；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收尾气，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）常温下，Cu和稀硫酸不反应，但能和硝酸反应，铜和浓硫酸反应后的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以要使剩余的Cu溶解，应该加入含有硝酸根离子的物质即可，故选AB；
（5）一定条件下，CO还原SO2得到单质硫和CO2，反应方程式为2CO+SO2
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点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重考查实验操作、分析能力，明确二氧化硫具有漂白性、氧化性、还原性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性原理的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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