题目内容
如图表示1～18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化．图中纵坐标表示（ ）
| A、最外层电子数 | B、原子半径 |
| C、最高化合价 | D、电子层数 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．
解答：
解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，
同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，
故选A．
同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，
故选A．
点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，侧重学生分析能力及元素周期律应用能力的考查，注意周期表中的特例及元素性质的递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 |
| B、若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子 |
| C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 |
| D、NH4F不稳定，受热易分解 |
根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是（ ）
| A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4 |
| B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4 |
| D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2 |
下列反应中不属于氧化还原反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
| C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
D、2H2O2
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、在常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数为1.5 NA |
| C、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| D、在非标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1NA |
| B、3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA |
| C、1mol H3O+含质子数为10 NA |
| D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| B、1mol氢气所占的体积一定是22.4L |
| C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
| D、标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L |
