题目内容

7．在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Ag+分别与Cl-、CO32-结合生成沉淀，不能共存故A不选；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选CD．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断及离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列说法或表示正确的是（　　）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）△H2，则△H1＞△H2
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol
18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
15．向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．向该容器中充入N2，平衡正向移动
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．该反应达平衡时H2的转化率为20%
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
2．NA为阿伏加德罗常数，下列分子数最少的是（　　）
A．标准状况下2.24L氨气B．0.8mol氧气
C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气
12．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NH3被氧化B．NH3是氧化剂C．NO是还原产物D．H2O是氧化产物
19．标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②
5．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．
6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网