题目内容
2．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA | |
| B． | 常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA | |
| C． | 将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水 | |
| D． | 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA |
分析 A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子；
B．14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol；
C．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
D．氯气与铁反应生成生成氯化铁，氯气全部被还原；氯气与氢氧化钠反应为歧化反应．
解答 解：A．碳酸根 离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子，常温下，100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA，故A正确；
B．14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol，故混合气体的平均摩尔质量大于28g/mol，则28g混合物的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于14NA个，故B错误；
C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到溶液的体积不是1L，所以得到溶液的物质的量浓度不是1 mol•L-1，故C错误；
D．氯气与铁反应生成生成氯化铁，氯气全部被还原；氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，所以：1molCl2分别与足量的铁反应转移电子数为2NA，与氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类水解的性质，注意物质的量浓度中体积的含义，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
+R′-NH2→
+HCl
．
；合成过程中设计步骤②和③的目的是保护酚羟基不被氧；
．
．
13．同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ）
| A． | 体积 | B． | 原子个数 | C． | 质量 | D． | 电子数 |
10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | |
| B． | 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 | |
| C． | 不锈钢是铁合金，只含金属元素 | |
| D． | 纯铁的硬度和熔点均低于铁合金 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA | |
| B． | 将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA | |
| C． | 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA | |
| D． | 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2、SiO2的晶体结构类型不同 | |
| B． | 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 | |
| C． | HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 | |
| D． | NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 |
11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 8：1 | C． | 1：1 | D． | 800：108 |
11．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为负值 | |
| B． | 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 | |
| C． | 2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2 | |
| D． | 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 |