题目内容

2．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B．常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA
C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

分析 A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子；
B．14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol；
C．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
D．氯气与铁反应生成生成氯化铁，氯气全部被还原；氯气与氢氧化钠反应为歧化反应．

解答 解：A．碳酸根 离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子，常温下，100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA，故A正确；
B．14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol，故混合气体的平均摩尔质量大于28g/mol，则28g混合物的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于14NA个，故B错误；
C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到溶液的体积不是1L，所以得到溶液的物质的量浓度不是1 mol•L-1，故C错误；
D．氯气与铁反应生成生成氯化铁，氯气全部被还原；氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，所以：1molCl2分别与足量的铁反应转移电子数为2NA，与氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为NA，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类水解的性质，注意物质的量浓度中体积的含义，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如图所示：

已知
+R′-NH2→+HCl
R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
①属a-氨基酸：（a碳上须含有氢原子）
②1H-NMR谱表明分子中含有苯环：
（2）下列说法不正确的是D
A．化合物C中含氧官能团有两种    
B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应     
D．化合物J的分子式为C18H15NO5
（3）写出I的结构简式；合成过程中设计步骤②和③的目的是保护酚羟基不被氧；
（4）设计G→H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
（5）写出I+F→J的化学方程式．
13．同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）
A．体积B．原子个数C．质量D．电子数
10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA
D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA
7．.请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）金属Na和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108
11．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为负值
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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