Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． S₂和S₈的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2N_A
• B． 将100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A
• C． 在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂，转移的电子数为6N_A
• D． 将含有1 mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A．S₂、S₈都是由硫原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算解答；
B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体；
C．反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，据此解答；
D．依据方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑计算解答．

解答 解：A.6.4 g由S₂、S₈组成的混合物，含有硫原子的物质的量为$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含硫原子数为0.2 N_A，故A正确；
B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目小于0.01N_A，故B错误；
C．反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，故C错误；
D．将含有1 mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，依据方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，盐酸不足，依据盐酸的量计算产生二氧化碳的物质的量，1.5mol氯化氢反应生成0.75mol二氧化碳，分子数目为0.75N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查常用化学计量数的有关计算，把握物质的状态、结构等特点，注意氧化还原反应化合价变化的判断，题目难度不大．