题目内容

4．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替．
（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色否（填是或否）．
（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．

分析 可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，然后气体通过饱和食盐水除去氯化氢，用无水氯化钙干燥，通过盛有干燥的有色布条的集气瓶，可观察到有色布条不褪色，最后用排饱和食盐水的方法收集氯气，以此解答该题．

解答 解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置-除杂装置-性质检验装置-气体收集装置-尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），
故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；
（2）氯气也可用浓硫酸干燥，用洗气瓶替代U形管，故答案为：浓硫酸；
（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；
（4）干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：否；
（5）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，
故答案为：盐酸浓度小，反应没发生； 装置漏气；  e与f连接．

点评 本题考查了氯气的制备和性质实验，为高频考点，结合了实验装置综合考查了实验的连接以及实验装置的作用，是一道非常有价值的题目．既考查了学生的基础知识，又综合考查了学生的动手实验能力．

练习册系列答案
相关题目
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉?KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性
B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D
19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T．下列推断错误的是（　　）
A．形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
6．已知：
①+→
②CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2Br-CH═CH-CH2Br
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→．
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如图（图中 Mr 表示相对分子质量）

①写出反应类型 B→C：水解反应（取代反应），F→G：加成反应．
②写出下列物质的结构简式：A：CH2=C（CH3）-CH=CH2，F：．
③写出下列反应的化学方程式：B→C：BrCH2C（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{水}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）=CHCOOCH2CH3+2H2O．
④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式．
9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
16．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、E是由短周期元素组成的无机物，它们存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．请回答下列问题：
I．若A为单质
（1）当E为单质，X为氧化物，且X是一种温室效应气体时，写出X的电子式； B与X反应生成C的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（2）当B、E均为化合物，且D为白色胶状沉淀时，写出E的一种用途漂白剂或杀菌消毒；B与X反应生成C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
II．若A为化合物
（3）当A与H2O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，X为一种金属，则D与氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色
（4）当A与H2O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的．则A与H2O反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的HCl．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液溶液来吸收有毒的氯气．
14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的-氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
A．2个甲基，能生成4种-氯代物B．3个甲基，能生成5种-氯代物
C．3个甲基，能生成9种-氯代物D．4个甲基，能生成4种-氯代物

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