Question

16．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、E是由短周期元素组成的无机物，它们存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．请回答下列问题：
I．若A为单质
（1）当E为单质，X为氧化物，且X是一种温室效应气体时，写出X的电子式； B与X反应生成C的离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）当B、E均为化合物，且D为白色胶状沉淀时，写出E的一种用途漂白剂或杀菌消毒；B与X反应生成C的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
II．若A为化合物
（3）当A与H₂O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，X为一种金属，则D与氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色
（4）当A与H₂O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的．则A与H₂O反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

Answer 1

分析 I．（1）X是一种温室效应气体，应为CO₂，可知A为Na，B为NaOH，由转化关系可知C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，E为H₂；
（2）D为白色胶状沉淀，应为Al（OH）₃，A可为Cl₂，B为HCl，E为HClO等，X为NaAlO₂，C为AlCl₃；
II．（3）当A与H₂O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，可NO₂为与水的反应，A为NO₂，E为NO，B为HNO₃，C为Fe（NO₃）₃，D为Fe（NO₃）₂；
（4）A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的，阳离子应为Al，A与H₂O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，则A为Al₂S₃，与水反应生成氢氧化铝和硫化氢．

解答 解：（1）X为二氧化碳，电子式为，B为NaOH，C为Na₂CO₃，B与X反应生成C的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）E为HClO，具有强氧化性，可用于漂白剂或杀菌消毒，B为HCl，X为NaAlO₂，C为AlCl₃，B与X反应生成C的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：漂白剂或杀菌消毒；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）D为Fe（NO₃）₂，加入氢氧化钠生成不稳定的氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，
故答案为：生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色；
（4）A为Al₂S₃，与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，方程式为Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，故答案为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

点评 本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可．