题目内容
5．下列分子中键角最大的是（ ）| A． | CH4 | B． | CO2 | C． | H2O | D． | NH3 |
分析 根据各选项分子的空间构型判断其键角，如CO2为直线型分子，其键角为180°，据此进行判断．
解答 解：A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28′；
B．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；
C．H2O为V形分子，键角为104.5°；
D．氨气为三角锥型，键角为107.3°；
根据分析可知，键角最大的为B，
故选B．
点评 本题考查常见气体构型及键角，题目难度不大，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | O2的消耗速率等于NO的消耗速率 | |
| B． | 容器内始终有N2、O2和NO共存 | |
| C． | 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 | |
| D． | V正（N2）=V逆（N2） |
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，HAt极不稳定 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | H2O | D． | CaCl2 |
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA | |
| B． | 1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA | |
| C． | 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH- | |
| D． | 含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
17．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | |
| B． | 酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝 | |
| C． | 氧化性：Na＞S＞F2＞O2 | |
| D． | NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+） | |
| B． | 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-） | |
| C． | AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2 | |
| D． | 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-） |
15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 化合物A的分子式为C15H21O3 | |
| B． | 化合物A是芳香族化合物 | |
| C． | 化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应 | |
| D． | 1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 |