化合物A是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是( )A．化合物A的分子式为C15H21O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生取代反应.加成反应.酯化反应和银镜反应D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	化合物A的分子式为C₁₅H₂₁O₃
	B．	化合物A是芳香族化合物
	C．	化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
	D．	1mol化合物A最多可与1molH₂发生加成反应

分析由结构可知，分子中含-OH、-CHO、碳碳双键，结合醇、醛、烯烃的性质来解答．

解答解：A．化合物A的分子式为C₁₅H₂₂O₃，故A错误；
B．不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；
C．含-OH可发生取代反应、酯化反应，含-CHO可发生加成、银镜反应，含碳碳双键可发生加成反应，故C正确；
D．碳碳双键、-CHO可与氢气发生加成反应，则1mol化合物A最多可与3molH₂发生加成反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质，题目难度不大．

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5．下列分子中键角最大的是（　　）

莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成及氧化反应
	C．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
	D．	与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃ （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂+4H₂O
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次．
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀盐酸．
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

10．硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法不正确的是（　　）

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	C．	两者的核外电子数相同		D．	两者互为同素异形体

20．已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺，Ka₁；HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
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7．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
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（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．

试写出1molBA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．

某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式

．
（2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明．

7．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（3）写出生成溶液D的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．