Question

15．如图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号．固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质．现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

（1）E物质是Na，固体G是NaOH，芒硝的化学式是Na₂SO₄•10H₂O．
（2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，判断A为NaCl，固体B为一种淡黄色单质，判断为S，现对熔融状态的A进行电解，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，依据转化关系分析H中含氯离子，则D为Cl₂，E为Na，E和水反应生成氢氧化钠和氢气，F为H₂，G为NaOH，H为HCl，G为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸钠晶体芒硝为Na₂SO₄•10H₂O，B位S在氧气中燃烧生成SO2，E位钠在氧气中燃烧生成过氧化钠Na₂O₂，过氧化钠和二氧化硫反应生成K为硫酸钠，溶于水蒸发结晶得到硫酸钠晶体，转化关系中C溶于水通入足量D为Cl2，反应蒸发结晶得到硫酸钠晶体，证明C为Na₂SO₃，X为O₂，C为Na₂SO₃，和H为盐酸溶液反应生成J为二氧化硫气体，据此分析判断．

解答 解：固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，判断A为NaCl，固体B为一种淡黄色单质，判断为S，现对熔融状态的A进行电解，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，依据转化关系分析H中含氯离子，则D为Cl₂，E为Na，E和水反应生成氢氧化钠和氢气，F为H₂，G为NaOH，H为HCl，G为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸钠晶体芒硝为Na₂SO₄•10H₂O，B位S在氧气中燃烧生成SO₂，E位钠在氧气中燃烧生成过氧化钠Na₂O₂，过氧化钠和二氧化硫反应生成K为硫酸钠，溶于水蒸发结晶得到硫酸钠晶体，转化关系中C溶于水通入足量D为Cl₂，反应蒸发结晶得到硫酸钠晶体，证明C为Na₂SO₃，X为O₂，C为Na₂SO₃，和H为盐酸溶液反应生成J为二氧化硫气体，
（1）上述分析可知E为Na，固体G是NaOH，芒硝的化学式是Na₂SO₄•10H₂O，
故答案为：Na；NaOH；Na₂SO₄•10H₂O；
（2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，实验室制备气体J为SO₂，利用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成，化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，实验室吸收氯气用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）固体I和气体J反应生成固体K的反应为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）C的溶液与气体D反应为亚硫酸钠溶液和氯气反应生成硫酸钠和，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，故答案为：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查了无机物质的转化关系和物质性质的理解应用，主要是反应现象、反应产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．