题目内容
5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| C | CH3CH2OH （CH3COOH） | CaO | 蒸馏 |
| D | CH3COOC2H5 （CH3COOH） | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．己烷与二溴己烷混溶；
B．淀粉可透过滤纸；
C．乙酸与CaO发生反应；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．己烷与二溴己烷混溶，不能得到纯净物，故A错误；
B．淀粉可透过滤纸，应用半透膜，用渗析的方法除杂，故B错误；
C．乙酸与CaO发生反应，生成盐和水，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 钠块在氯气中燃烧，产生白烟 | |
| B． | 将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 | |
| C． | 用pH试纸测得0.1mol•L-1硫酸铝溶液显中性 | |
| D． | 向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色 |
13．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：
（1）仪器a的名称为冷凝管；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）
I．制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）
20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2 | |
| B． | 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2 | |
| C． | 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 | |
| D． | 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 |
10．实现下列变化需加入氧化剂的是（ ）
| A． | I-→I2 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | S2-→HS- | D． | ClO3-→Cl2 |
17．在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）
| A． | 13种 | B． | 9种 | C． | 5种 | D． | 3种 |
