题目内容
8．
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ | |
| B． | 形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量 | |
| C． | 氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1 | |
| D． | 1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ |
分析 根据反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化图可知，断开1mol氧气和2mol氢气中的化学键从而转化为2molO和4molH所需的能量为1368KJ，而形成2mol水中的化学键即由2molO和4molH原子生成2mol水放出的能量为1852KJ，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应放热，且反应热为△H=-484KJ/mol．据此分析．
解答 解：A、断开1mol氧气和2mol氢气中的化学键从而转化为2molO和4molH所需的能量为1368KJ，1368KJ不是2mol氢气和1mol氧气的能量，故A错误；
B、形成化学键要放出能量，故形成1molH-O键要放出463KJ能量，故B错误；
C、热化学方程式要标注物质的状态，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol，故C错误；
D、由于1mol氢气和0.5mol氧气生成1mol水蒸气放出热量242KJ热量，故当生成液态水时，放出热量多于242KJ热量，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质能量的变化判断，答题时注意审题，题目难度中等．
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| A． | ${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子数为97 | |
| B． | ${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互为同位素 | |
| C． | 用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk的变化是化学变化 | |
| D． | ${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP属于四种元素 |
16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 混合后溶液pH值为13 | |
| C． | 混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小 |
3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（ ）
| A． | 4：11 | B． | 16：9 | C． | 8：11 | D． | 32：9 |
6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 粒子种类不相同 | B． | c（OH-）前者大于后者 | ||
| C． | 均存在电离平衡和水解平衡 | D． | 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大 |
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已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
试回答相关问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．