Question

11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HA的酸性比HB的酸性弱
• B． a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
• C． 若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等
• D． 对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，HA溶液PH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸，
A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释相同倍数，酸性强的PH变化大；
B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小；
C．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10^-7；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，HB电离程度增大，c（B）浓度增大．

解答 解：室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，HA溶液PH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；
A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10^-7，若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等，故C正确；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A）浓度不变，HB电离程度增大，c（B）浓度增大，$\frac{c（A）}{c（B）}$比值减小，故D错误，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．