Question

14．在盛有硝酸银溶液的烧杯中放人用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（　　）

• A． 正极质量不变
• B． 电流通过导线由铜片流向银片
• C． 烧杯中Ag⁺浓度逐渐减小
• D． 电池工作时，铜片失电子，被还原

Answer 1

分析 Cu、Ag和硝酸银溶液构成原电池，Cu易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反，据此分析解答．

解答 解：Cu、Ag和硝酸银溶液构成原电池，Cu易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反，
A．正极上有Ag析出，所以正极质量增加，故A错误；
B．电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，则电流通过导线从Ag流向Cu，故B错误；
C．电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，所以溶液中Ag⁺浓度逐渐减小，故C正确；
D．电池工作时，Cu失电子被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池中正负极判断、电极反应式的书写、电流流向及反应类型是解本题关键，题目难度不大．