下列实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )A．向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡.产生白色沉淀.则该溶液中一定含SO42-B．向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液.加热.用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口.试纸变红.则该溶液中一定含有NH4+C．向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液.产生了白色沉淀.则该溶液中一定含有Cl-D．向盛有某溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	A．	向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO₄^2-
	B．	向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^-
	D．	向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色．则该溶液中一定含有Fe³⁺

分析 A．不能排除AgCl的影响；
B．应该用红色石蕊试纸检验氨气；
C．生成的沉淀不一定为氯化银，可能为碳酸银；
D．能够与硫氰化钾溶液反应呈红色的为铁离子．

解答解：A．不能排除AgCl的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡溶液，故A错误；
B．向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，需要用润湿的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH₄⁺，故B错误；
C．盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，该溶液中不一定含有Cl^-，故C错误；
D．向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色，说明生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe³⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在情况时，需要排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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	A．	用黏土制作陶坯		B．	甘油加水作护肤剂
	C．	用熟苹果催熟猕猴桃		D．	用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

9．

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有a（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有c；若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO₂具有b
a．漂白性 b．还原性 c．氧化性．

6．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂．某小组设计了如图实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备SO₂，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄．
（2）完成表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2-为例）： S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）； ⅱ．pH计读数逐渐减小	反应分步进行： Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ 2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓ Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO₂，操作是关闭K₁、K₂，打开K₃	/	必须立即停止通SO₂的原因是： SO₂过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂．向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2-转变为SO₄^2-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

13．下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是（　　）

	A．	2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O		D．	N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$ 2NO

3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多空的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂； H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动．
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO₃ 溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp （AgI）