根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．溶液变成棕黄色.一段时间后.溶液中有气泡出现.随后有红褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解产生O2,H2O2分解反应放热.促进Fe3+的水解平衡正向移动．C将盛有铜片的容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多空的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂； H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动．
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO₃ 溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp （AgI）

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓硫酸使蔗糖脱水，然后和C与浓硫酸发生氧化还原反应；
B．H₂O₂溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应；
C．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
D．混合液中逐滴滴加AgNO₃ 溶液，Ksp小的先沉淀．

解答解：A．浓硫酸使蔗糖脱水，然后和C与浓硫酸发生氧化还原反应，该实验体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；
B．H₂O₂溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂，溶液中有气泡出现，故B错误；
C．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；
D．混合液中逐滴滴加AgNO₃ 溶液，Ksp小的先沉淀，则先出现黄色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp （AgI），故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

相关题目

14．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20 g D₂O 含有的质子数为10N_A
	B．	1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A，生成的气体在标况下的体积为22.4L
	C．	1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A
	D．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小顺序：r（Z²⁺）＞r（Y^2-）
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	单质的熔点Z＞W

11．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可作干燥剂		B．	SO₂可作食品的漂白剂
	C．	漂白液可作环境的消毒剂		D．	KAl（SO₄）₂•12H₂O可作净水剂

18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	A．	向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀，则该溶液中一定含SO₄^2-
	B．	向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液，加热，用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口，试纸变红，则该溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^-
	D．	向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色．则该溶液中一定含有Fe³⁺

8．一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可向稀H₂SO₄中加入（　　）

Na₂SO₄固体

15．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1；
（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下，1molNa₂O₂完全电离出的离子数目为4 N_A
	B．	常温下，0.05molCO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1 N_A
	C．	0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Mg²⁺数目一定小于0.1N_A
	D．	0.1 mol MnO₂与足量的浓盐酸加热反应生成Cl₂的体积约为2.24 L

13．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

试题分类