题目内容
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是（ ）| 甲 | 乙 | |
| A | 水和过氧化钠 | 盐酸和NH3 |
| B | 双氧水和MnO2 | 水和NO |
| C | 盐酸和NaHCO3固体 | NaOH溶液和Cl2 |
| D | 饱和食盐水和电石 | 酸性高锰酸钾溶液和SO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：实验装置综合
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：A．水和过氧化钠反应生成氧气，甲压强增大，气球胀大，乙盐酸和NH3反应生成氯化铵，压强减小，气球明显胀大，故A正确；
B．水和NO不反应，气球不变化，故B错误；
C．盐酸和NaHCO3固体生成二氧化碳气体，甲压强增大，气球胀大，NaOH溶液和Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠，乙压强减小，气球明显胀大，故C正确；
D．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，饱和食盐水和电石，酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，二氧化硫被吸收，乙压强减小，气球明显胀大，故D正确．
故选B．
B．水和NO不反应，气球不变化，故B错误；
C．盐酸和NaHCO3固体生成二氧化碳气体，甲压强增大，气球胀大，NaOH溶液和Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠，乙压强减小，气球明显胀大，故C正确；
D．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，饱和食盐水和电石，酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，二氧化硫被吸收，乙压强减小，气球明显胀大，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源 |
| B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 |
C、 甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 |
| D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 |
已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 |
| B、若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 |
| C、在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1 |
| D、在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3% |
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、CF2Cl2 |
| C、HCl |
| D、PCl5 |