Question

5．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列物质中，含离子键和非极性键的是⑥，属于共价化合物的是③④（填序号）．
①N₂　   ②MgCl₂　   ③CO₂　④HNO₃　    ⑤KOH　   ⑥Na₂O₂
（2）硼在自然界有¹⁰B、¹¹B两种核素，它们之间的关系互为同位素，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则¹⁰B与¹¹B的原子个数之比为1：4．
（3）若R^2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R^2-所含电子的物质的量为$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

Answer 1

分析 （1）根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义分析；
（2）¹⁰B、¹¹B两种核素，质子数相同，中子不同的原子互称为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，再根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$计算其物质的量之比，再根据物质的量计算其质量分数；
（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R^2-核外有N个中子，则质子数为A-N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A-N+2，以此解答该题．

解答 解：（1）①N₂只含非极性的单质；　   
②MgCl₂只含离子键的化合物；　   
③CO₂只共价键的化合物；　
④HNO₃只含共价键的化合物；　    
⑤KOH既含离子键和极性键共价键；　  
 ⑥Na₂O₂既含离子键和非极性键共价键；
故答案为：⑥； ③④；
（2）有¹⁰B、¹¹B两种核素，它们之间的关系互为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，
设¹⁰B和¹¹B的物质的量分别是xmol、ymol，则$\overline{M}$=$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，x：y=1：4，故答案为：同位素；1：4；
（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R^2-核外有N个中子，则质子数为A-N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A-N+2，所以mg R^n-电子的物质的量为：$\frac{n}{A}$mol×（A-N+2）=$\frac{n（A-N+2）}{A}$mol，故答案为：$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

点评 本题考查学生利用原子构成的简单计算，题目难度不大，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．