Question

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数目为0.2N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• C． 标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A．
• D． 18g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算混合物中含有的原子数；
C．标况下三氧化硫的状态不是气态；
D．²H₂¹⁶O的摩尔质量为20g/mol，²H₂¹⁶O分子中含有10电子．

解答 解：A．0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，转移的电子数目为0.1N_A，故A错误；
B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有46g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最简式NO₂中含有3mol原子，含有原子总数为3N_A，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．18g重水（²H₂¹⁶O）的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，含有电子的物质的量为$\frac{9}{10}$mol×10=9mol，则含有的电子数为9N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．