质量分数为35%.密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为( )A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．质量分数为35%，密度为1.24/cm³的硫酸物质的量浓度为（　　）

A．

0.044mol/L

B．

0.44mol/L

C．

4.4mol/L

D．

44mol/L

分析根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答解：该硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.24×35%}{98}$mol/L≈4.4mol/L，
故选C．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

8．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关分类中正确的是（　　）

	A．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
	B．	火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
	C．	蛋白质、淀粉、纤维素都属于有机高分子化合物
	D．	天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素

5．一定温度下，2L密闭容器中充入2mol M和4.8mol N，发生反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反应达到平衡，此时M的转化率为60%，求：
（1）30秒内，用Q浓度的表示反应速率；
（2）上述温度下，该反应的化学平衡常数；
（3）如果反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，求a的数值．

12．某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率．
（2）求该反应的平衡常数．
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2mol，求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度．

2．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

9．下列物质不含官能团的是①（CH₃）₃C-CH₃ ②CH₂=CH₂③CH≡CH ④

6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
	B．	使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
	C．	使用催化剂可以降低反应的活化能
	D．	升高温度，上述反应的平衡常数会增大

7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	从Mg（OH）₂悬浊液中分离出Mg（OH）₂		B．	除去HCl中的SO₂
	C．	实验室制氨气		D．	排水法收集NO

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