题目内容

14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算；
B．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，物质的量与浓度成正比；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 0.016    0.016     0
转化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$，以此来解答．

解答 解：A．反应前2 min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$×2=4.0×10-3   mol•L-1•min-1，故A错误；
B．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则v（逆）＜v（正），故B错误；
C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，物质的量与浓度成正比，原平衡Z的浓度为0.012mol/L，新平衡后c（Z）=0.024 mol•L-1，故C错误；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 0.016    0.016     0
转化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据，K及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中平衡不移动、浓度为2倍关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）30秒内，用Q浓度的表示反应速率；
（2）上述温度下，该反应的化学平衡常数；
（3）如果反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的数值．
2．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
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9．下列物质不含官能团的是①（CH3）3C-CH3    ②CH2=CH2 ③CH≡CH     ④ ⑤CH3COOCH3         ⑥
A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤
19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
（2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色．
（4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．
6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
3．下列反应最终没有固体析出的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
C．向氯化钡溶液中通入少量SO2
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
4．硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系．
Ⅰ．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于ACD （填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②试管中发生的反应表明氨气具有bc（填标号）．
a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

Ⅱ．（1）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质为：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化学式）．

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