题目内容
14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）| A． | 4：5 | B． | 2：7 | C． | 2：5 | D． | 2：9 |
分析 在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答．
解答 解：根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（C）=4mol、n（O）=4mol+10mol=14mol，
故容器内碳原子数和氧原子数之比为4mol：14mol=2：7，
故选B．
点评 本题考查质量守恒定律定律，比较基础，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义．
练习册系列答案
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4．下列表示不正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 乙炔的结构式：H-C≡C-H | ||
| C． | CH4的比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
5．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（ ）
| A． | Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 | |
| B． | 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 | |
| C． | MgCO3-2中的“2”表示碳酸根的化合价为-2价 | |
| D． | 2O中的“2”表示两个氧元素 |
2．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| B． | 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液 | |
| C． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| D． | 配制100 mL 0.100 0 mol•L-1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是 |
5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
| A． | 甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强 | |
| B． | 甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 | |
| C． | 常温下，丁的两种氢化物均为液体 | |
| D． | 乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 |
12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
| B． | 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同 | |
| D． | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 |
9．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的结构为
）（ ）
）（ ）| A． | CH3OH | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（ ）
| A． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| B． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| C． | NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼烧}^{蒸干}$Na2SO4 | |
| D． | Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl3晶体 |