题目内容
9．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的结构为
）（ ）| A． | CH3OH | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 伯醇发生催化氧化生成醛，仲醇发生催化氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化，以此解答该题．
解答 解：A．CH3OH为伯醇，发生催化氧化生成醛生成甲醛，故A不选；
B．可被氧化生成丙酮，故B不选；
C．连接羟基的碳原子不含氢原子，不能发生催化氧化，故C选；
D．为伯醇，生催化氧化生成醛，故D不选；
故选C．
点评 本题考查的结构和性质，侧重考查醇的催化氧化反应，注意醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生，伯醇发生催化氧化生成醛，仲醇发生催化氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶 | 将二者区别开 |
| B | 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 | 检验有无乙烯生成 |
| C | 将Al（OH）3置于适量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段时间后可得到红褐色固体 | 溶度积：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
| A． | 4：5 | B． | 2：7 | C． | 2：5 | D． | 2：9 |
；
；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
4．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| KClO3质量 | 1.2g | 1.2g | 1.2g |
| 其他物质质量 | 无其他物质 | CuO 0.5g | MnO2 0.5g |
| 待测数据 |
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ）
| A． | C、N、O | B． | S、P、Si | C． | F、O、Br | D． | H、Ca、Al |
