Question

10．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）

• A． Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
• B． Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Fe₂O₃
• C． NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na₂SO₃$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO₃$→_{灼烧}^{蒸干}$Na₂SO₄
• D． Al$→_{△}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl₃晶体

Answer 1

分析 A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得到CuSO₄•5H₂O；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热分解生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠；
D．Al³⁺水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al₂O₃．

解答 解：A．铜与氧气反应2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O，生成硫酸铜，结晶得到CuSO₄•5H₂O，可以达到目的，故A正确；
B．氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，生成氯化铁，氯化铁和一水合氨发生复分解反应FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（0H）₃↓+3NH₄Cl，生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故B正确；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O生成亚硫酸钠，过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠SO₂+NaOH=NaHSO₃，亚硫酸氢钠受热分解2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄生成硫酸钠，可以达到目的，故C正确；
D．AlCl₃溶液溶液中，Al³⁺水解A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，由于HCl挥发，平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al₂O₃，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的转化，注意把握反应的原理，题目难度不大．