题目内容
12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
| B． | 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含c（Ag+）不同 | |
| D． | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 |
分析 A．依据平衡移动原理回答即可；
B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
C．根据溶度积计算Ag+的浓度；
D．依据同离子效应判断即可．
解答 解：A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、$\sqrt{Ksp（AgI）}$、$\root{3}{Ksp（A{g}_{2}S）}$，由于三种物质的Ksp不同，所以Ag+的浓度不同，故C正确；
D．由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，所以AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不相同，故D错误．
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的影响因素及溶度积常数的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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17．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），其中铁的化合价是（ ）
| A． | +8 | B． | +3 | C． | +6 | D． | +2 |
14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
| A． | 4：5 | B． | 2：7 | C． | 2：5 | D． | 2：9 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解 | |
| B． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深 | |
| C． | NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡 | |
| D． | 等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等 |
；
；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
4．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| KClO3质量 | 1.2g | 1.2g | 1.2g |
| 其他物质质量 | 无其他物质 | CuO 0.5g | MnO2 0.5g |
| 待测数据 |
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
2．下列原子中，第一电离能最大的是（ ）
| A． | He | B． | C | C． | Al | D． | Si |