Question

20．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；
B．硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出Na⁺和H⁺、SO₄^2-，溶液有强的酸性；
C．硫酸为强电解质，一步完全电离出氢离子与硫酸根离子；
D．CH₃COOH为弱电解质，部分电离，用可逆符号．

解答 解：A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．NaHSO₄在溶液中电离生成Na⁺和H⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元强酸一步电离，多元弱酸分步电离，题目难度不大．