题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．不需要加热的反应一定是放热反应
C．停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应
D．放热反应都会发光并产生火焰

分析 吸热反应与放热反应与反应条件无关，如缓慢氧化常温下可进行，且现象不明显，放出热量，以此来解答．

解答 解：A．需要加热的反应可能为放热反应，如Fe与氯气加热反应生成氯化铁，放出大量的热，故A错误；
B．不需要加热的反应可能为吸热反应，如水合氢氧化钡与氯化铵的反应，故B错误；
C．停止加热，反应就停止，可知该反应需要吸收热量，该反应一定是吸热反应，故C正确；
D．放热反应不一定会发光并产生火焰，如缓慢氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化与反应条件无关为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+
1．下列除杂的方法中，正确的是（　　）
A．除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，静置过滤
B．除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离
C．除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏
18．298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
B．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
C．当V（盐酸）=4.00mol/L时，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．当V（盐酸）=15.00mol/L时，c（Na+）=c（NH4+）
5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
滴定次数待测液体积
（mL）		标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.000.1022.10
第三次10.004.0024.10
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．
15．对     的表述不正确的是（　　）
A．该物质能发生酯化反应，氧化反应
B．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D．该物质有7种不同环境的氢原子
2．下列各性质中不符合如图示关系的是（　　）
A．还原性B．熔点
C．与水反应的剧烈程度D．原子半径
19．将去除表面氧化膜后的镁条投入稀硫酸中，溶液中H+离子数量减少，SO42-离子数量不变，反应的离子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑．
1．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
①过滤；
②加过量NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液．
A．⑤②④①③B．①④②⑤③C．④②⑤D．④①②⑤③

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