如图所示的实验操作不正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．除去CO中的CO2D．制取蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如图所示的实验操作不正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧		B．	读取液体的体积
	C．	除去CO中的CO₂		D．	制取蒸馏水

分析 A．铁丝燃烧放出大量热，瓶底要加少量水或垫上砂子；
B．读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C．洗气装置中的导管应该采用长进短出的方式；
D．制取蒸馏水需要使用蒸馏装置，根据温度计水银球位置、冷凝管的通水方向方向．

解答解：A．铁丝在氧气中的燃烧，瓶底要加少量水，图示装置合理，故A正确；
B．读取液体体积时，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作方法合理，故B正确；
C．可以用氢氧化钠溶液通过洗气除去CO中的CO₂，但导管应该采用长进短出的方式，故C错误；
D．图示装置为蒸馏装置，温度计水银球位置、冷凝管通水方向都合理，可以制取蒸馏水，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及铁丝燃烧、液体量取、位置分离与提纯、蒸馏水制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

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	A．	黄砷中共价键键能大于白磷		B．	黄砷的熔点高于白磷
	C．	黄砷易溶于水		D．	分子中共价键键角均为109°28′

6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	含有等物质的量的AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-
	B．	含有等物质的量的FeBr₂和FeI₂溶液中缓缓通入Cl₂：I^-，Br^-，Fe²⁺
	C．	在等物质的量的Ba（OH）₂和KOH溶液中缓缓通入CO₂：KOH，Ba（OH）₂，BaCO₃
	D．	在含有等物质的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺的溶液中逐渐加入锌粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

3．分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精
	B．	化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
	C．	电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水
	D．	同素异形体：活性炭、C₆₀、石墨烯、金刚石

10．下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4.0L 0.5mol•L^-1NaCl溶液		B．	1.0L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液
	C．	5.0L 0.4mol•L^-1NaOH		D．	2L 0.15mol•L^-1Na₃PO₄

20．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As₂S₃和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①Ⅰ中，氧化剂是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1mol As₄S₄反应，转移28mol e^-，写出Ⅱ的化学方程式：As₄S₄+7O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中：c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）
c．在K₃AsO₃溶液中，c（（AsO₃^-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃．
①Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na₂HPO₃溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工业电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

4．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（　　）

	A．	加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
	B．	用短胶头滴管向FeSO₄溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
	C．	将金属钠投入CuSO₄溶液，可观察到有红色固体析出
	D．	向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe（OH）₃胶体

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

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