Question

5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

• A． 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
• B． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• C． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• D． 反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

Answer 1

分析 由表格数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，浓度变化量之比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算；
B．该反应为体积减小的反应，K与温度有关；
C．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
D．反应前后的压强比等于物质的量比，也等于浓度比．

解答 解：由表格数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，浓度变化量之比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故A正确；
B．该反应为体积减小的反应，K与温度有关，则增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，故B错误；
C．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故C正确；
D．反应起始时和达平衡时的压强比为$\frac{0.1+0.2}{0.05+0.05+0.1}$=3：2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、K及转化率的计算、平衡移动等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度有关、与压强无关，题目难度不大．