Question

12．常温下0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液，下列判断正确的是（　　）

• A． 溶质的电离方程式为NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• B． c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固体，c（HSO₃^-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢钠完全电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．加入少量NaOH固体，NaOH和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠．

解答 解：A．亚硫酸氢钠完全电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．加入少量NaOH固体，NaOH和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解程度较小，则c（HSO₃^-）减小，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子浓度大小比较、电解质的电离等知识点，为高频考点，明确溶质性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，亚硫酸根离子、碳酸氢根离子都是原子团不能拆开．