题目内容

7．已知，NO2和溴蒸汽都是红棕色气体，且都有强氧化性．在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）．下列试剂或方法中不能降NO2和溴蒸气区别开的是（　　）
A．向两种气体中加入适量水，震荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却

分析 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液，以此解答．

解答 解：A．溴水为橙黄色，二氧化氮溶于水为无色，可鉴别，故A正确；
B．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；
C．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．将两种气体加压、冷却，红棕色液体为液溴，由2NO2（g）?N2O4（g）可知颜色变浅，现象不相同，能鉴别，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全．
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
（4）气体F的成分为NH3．（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
15．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A．E2_E1是该反应的热效应
B．E3_E1是该反应的热效应
C．该反应放热，在常温常压下就能进行
D．实现变废为宝，且有效控制温室效应
2．有机物E的合成路线如图：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为醛基．C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．
（2）C的分子式为C10H22O2．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式、．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式或
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
12．常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判断正确的是（　　）
A．溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固体，c（HSO3-）与c（Na+）均增大
19．温度为T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合，则可判断溶液呈中性的是（　　）
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④
8．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （　　）
A．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
B．30℃时结晶可析出两种晶体
C．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
D．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体．
9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）装置②发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）该小组得出结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网