2-丁烯(CH2-CH═CH-CH2)是石油裂解的产物之一.它存在以下转化关系:(1)正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3.它的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH3(2)甲烷是丁烷的同系物.写出甲烷与Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl反应类型为取代反应(3)写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．2-丁烯（CH₂-CH═CH-CH₂）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：

（1）正丁烷的结构简式为CH₃（CH₂）₂CH₃，它的同分异构体的结构简式为（CH₃）₂CHCH₃
（2）甲烷是丁烷的同系物，写出甲烷与Cl₂在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl反应类型为取代反应
（3）写出框图中反应②的化学方程式CH₃-CH═CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃，反应类型为加成反应．

分析（1）正丁烷主链有4个碳的烷烃；同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，丁烷的两种同分异构体分别为主链含4个C的丁烷、主链为3个C的2-甲基丙烷；
（2）甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；
（3）2-丁烯与溴发生加成反应生成2，3-二溴丁烷；

解答解：（1）正丁烷主链有4个碳的烷烃，结构简式为：CH₃（CH₂）₂CH₃；正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为（CH₃）₂CHCH₃；
（2）甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
故答案为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；取代反应；
（3）2-丁烯与溴发生加成反应生成2，3-二溴丁烷，化学方程式：CH₃-CH═CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃；
故答案为：CH₃-CH═CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃；

点评本题考查了有机物结构简式、同分异构体的书写，化学方程式的书写，熟悉常见有机物结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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12．常温下0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	B．	c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	加入少量NaOH固体，c（HSO₃^-）与c（Na⁺）均增大

5．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	a	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJ•mol^-1．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol^-1．

2．在恒定温度下，向100克饱和Ba（OH）₂溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液质量与白色固体的质量均保持不变
	B．	溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73g氢氧化钡固体
	C．	溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
	D．	溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克

9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol•L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）装置②发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）该小组得出结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

19．如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
	B．	A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	C．	若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
	D．	从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-═H₂O

6．下列各组同体积、同物质的量浓度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH₃COONa、HCl、NaHCO₃②Na₂S、KNO₃、KCl③Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、Na₂CO₃④AgNO₃、HCl、CH₃COONa⑤K₂CO₃、HCl、HNO₃⑥KCl、Na₂S、HCl．

3．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂O₂，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	CO₃^2-、H⁺、Na⁺、NO₃^-		B．	H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、OH^-

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