下列分散系中.适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．互不相容的两种液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列分散系中，适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是（　　）

	A．	溶液		B．	胶体
	C．	悬浊液		D．	互不相容的两种液体

分析难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，据此分析解答．

解答解：难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，悬浊液中含有难溶性固体和溶液，则适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是悬浊液，胶体采用渗析的方法分离，故选C．

点评本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质及物质分离提纯关系是解本题关键，利用物质差异性进行分离和提纯，题目难度不大．

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7．滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏．

8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H₂反应速率加快的是（　　）

	A．	加入一小块铜片		B．	改用等体积 98%的硫酸
	C．	用等量铁粉代替铁片		D．	改用等体积3mol/L盐酸

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

12．常温下0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	B．	c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	加入少量NaOH固体，c（HSO₃^-）与c（Na⁺）均增大

2．下列物质中：①氢氧化钡 ②H₂SO₄ ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥硫酸钡 ⑦二氧化碳 ⑧乙醇 ⑨水
属于强电解质的是①②⑥．

1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果．将50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同学Y除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H₂O₂分解速率的影响情况．

18．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：
溶液中水电离出的H⁺个数：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe ²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu²⁺沉淀较为完全（使 Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L ）

19．如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
	B．	A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	C．	若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
	D．	从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-═H₂O