题目内容

18．下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．Na2O2具有强的氧化性，可以做供氧剂
B．Na2CO3溶液呈碱性，可以清除餐具表面的油污
C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

分析 A．Na2O2能和H2O、CO2反应生成氧气而作供氧剂；
B．Na2CO3能水解生成碱而促进油脂水解；
C．Si元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答 解：A．Na2O2能和H2O、CO2反应生成氧气而作供氧剂，与过氧化钠的强氧化性无关，故A错误；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，从而促进油脂水解，故B正确；
C．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与Si的熔沸点高低无关，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，要使海轮外壳上Fe被保护需要将Fe作原电池正极，则需要的金属应该比Fe活泼，如Zn等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的组成、结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确常见元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途．

练习册系列答案
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8．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径2更合理，理由是途径2制得的氯化铝溶液纯度高
途径1制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．稀硫酸
写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，正确的是（　　）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
D．x=6
6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（　　）
A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿
13．1.5mol H2SO4中含1.5NA个H2SO4分子；3mol H，1.5mol S，6mol O，75mol电子．
1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
（1）脱氯工序中的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食盐水的精制
（2）一次精制：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加过量的BaCl2除SO42-，第二步加过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加过量NaOH除Fe3+和Mg2+，过滤后用盐酸中和．
（3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
A．分别加入Na2CO3和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
（4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na+通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
（5）某工厂用电流强度为1.45×104A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e-的电量取9.65×104C）．
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2
5．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高，结冰时密度减小．
（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5+、N3-等．若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是c．
a．N5+离子有24个电子　　　　　　
b．N5+离子中存在三对未成键的电子对
c．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是a（填序号）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能：N＞O＞C＞B
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．
6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min末，气体Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）反应进行到第4min末时，X的转化率为30%．

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