Question

6．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂．W⁺与Z^2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
W的单质与X₂Z反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H₂O＞CH₄．
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期数相同，则X为H元素；W⁺与Z^2-具有相同的电子数，则W处于IA族，Z处于ⅥA族，则W为Na、Z为O元素；Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂，Y的最高正化合价为+4，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则BY处于第二周期，故Y为碳元素；X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸，则L为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期数相同，则X为H元素；W⁺与Z^2-具有相同的电子数，则W处于IA族，Z处于ⅥA族，则W为Na、Z为O元素；Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂，Y的最高正化合价为+4，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则BY处于第二周期，故Y为碳元素；X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸，则L为Cl．
（1）X为H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族，实验室制备氯气单质时用氢氧化钠反应进行为期处理，反应离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，W的单质与X₂Z反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：第一周期IA族；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）由于非金属性O＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，由氢分别与碳、氧形成的最简单化合物的稳定性关系为：H₂O＞CH₄，
故答案为：H₂O＞CH₄；
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐为碳酸氢钠，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸（CH₃COOH），反应的离子方程式为：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：小苏打；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是推断元素，注意对元素化合物性质的掌握，题目难度中等．