Question

14．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中有6对完全相同的成键电子对
• D． SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子，CS₂为直线型分子；
B．根据价层电子对互斥理论分析；
C．SF₆中S-F含有一个成键电子对；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．

解答 解：A．CS₂含有C=S极性键，CS₂的结构为S=C=S，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SF₆中S-F含有一个成键电子对，所以SF₆中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中Si的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查微粒的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．