题目内容

11．氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，已知它们的原子个数之比为3：1，则氯的相对分之质量为70、72、74的三种氯气分子的物质的量之比为（　　）
A．6：6：1B．6：3：1C．3：3：1D．9：3：1

分析 相对分之质量为70、72、74的三种氯气分子分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，而37Cl、35Cl的原子个数之比为3：1，结合选项利用验证法判断．

解答 解：相对分之质量为70、72、74的三种氯气分子分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，而两种同位素的原子个数之比为3：1，
A．若为6：6：1，则37Cl、35Cl的原子个数之比为（2+6）：（12+1）=8：13，不符合，故A错误；
B．若为6：3：1，则37Cl、35Cl的原子个数之比为（2+3）：（12+3）=1：3，符合，故B正确；
C．若为3：3：1，则37Cl、35Cl的原子个数之比为（2+3）：（6+3）=5：9，不符合，故C错误；
D．若为9：3：1，则37Cl、35Cl的原子个数之比为（2+3）：（18+3）=5：21，不符合，故D错误．
故选：B．

点评 本题以同位素为载体，考查物质的量有关计算，利用验证法进行计算解答，注意题目中原子数目之比没有指明具体的同位素原子之比．

练习册系列答案
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20．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
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C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化
2．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
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19．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则阿伏加德罗常数为63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式计算，结果保留三位有效数字）
6．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的单质与X2Z反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．
16．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为12mol；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
1．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
A．产生CO2B．浓硫酸表现出脱水性
C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性

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