题目内容

用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
 
．
（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
 
．
（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
 
．
（5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
 
．
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）根据酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO3不溶解；
（2）滴定过程中要不断振荡锥形瓶，使溶液混合均匀；
（3）酚酞在碱性为红色，在中性为无色；
（4）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4；
（5）根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
，判断不当操作对结果的影响；
（6）求出消耗的标准溶液的体积，再根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
求算．
解答： 解：（1）酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量；
故答案为：用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应；
（2）滴定过程中要不断振荡锥形瓶，使溶液混合均匀，使HCl与氢氧化钠反应，防止局部酸化使BaCO3溶解；
故答案为：防止局部酸化使BaCO3溶解；
（3）锥形瓶中溶液显碱性，酚酞在碱性为红色，到达滴定终点时溶液接近中性，溶液变为无色；
故答案为：浅红色变无色；
（4）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的盐酸偏多，故检测的结果偏高，所以不能用甲基橙作指示剂；
故答案为：不能，偏高；
（5）由c（碱）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前无泡，滴定后有气泡，消耗酸的体积减小，则c（碱）偏低，故C选；
D．读取盐酸体积时，开始读数俯视，读数偏小，滴定结束时仰视读数，读数偏大，则差偏大，即消耗酸的体积偏大，所以c（碱）偏高，故D不选；
故答案为：C；
（6）消耗的标准溶液的体积V（HCl）=
26.11+25.90+25.99
3
=26.00ml，c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
=
0.1000mol/L×0.02600L
0.02500L
=0.104mol/L；
故答案为：0.104mol/L．
点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．
练习册系列答案
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．
（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示

①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法
 
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，从废墟中提取A的方法是
 
．
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．
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请完成下列问题：
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溶液（限写一种）褪色．中间体（D）由C和F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为
 
．
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．
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．
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．
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试回答：
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个吸收峰峰．写出W→BAD的反应类型
 
．
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．
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．
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．
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．
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．
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．
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．

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