题目内容
下列操作会引起实验误差的是（ ）
| A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液 |
| B、滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2 |
| C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂 |
| D、往洗净的滴定管中，直接加入标准液 |
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤，不能润洗；
B．如用甲基橙为指示剂，溶质只有NaCl，对实验没有影响；
C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂；
D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小．
B．如用甲基橙为指示剂，溶质只有NaCl，对实验没有影响；
C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂；
D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小．
解答：
解：A．锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不能润洗，否则导致误差偏大，故A不选；
B．甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应生成NaCl，由钠元素守恒可知，NaOH加盐酸生成NaCl，对实验没有影响，故B不选；
C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂，对实验没有影响，不会引起实验误差，故C不选；
D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小，与氢氧化钠反应时消耗的盐酸的体积偏大，则计算的氢氧化钠的浓度偏高，故D选．
故选D．
B．甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应生成NaCl，由钠元素守恒可知，NaOH加盐酸生成NaCl，对实验没有影响，故B不选；
C．酸碱的滴定，可用酚酞作指示剂，对实验没有影响，不会引起实验误差，故C不选；
D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液，标准溶液的浓度会减小，与氢氧化钠反应时消耗的盐酸的体积偏大，则计算的氢氧化钠的浓度偏高，故D选．
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重学生的分析、实验能力的考查，主要把握酸碱中和滴定的实验原理和操作方法，难度不大．
练习册系列答案
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