题目内容
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为 （填名称，下同），A物质为 ．
（2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是 （填化学式），如果有则观察到的现象是 ．
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ．
（4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式： ．
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为 ．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为 mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有 ．
（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为
（2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
（4）CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则根据原子守恒可知酸X为硝酸．溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；
（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠；
（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，可求出氧气的物质的量．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为
×100%=45%；
（6）根据溶质的物质的量不变解题，根据实验步骤确定实验仪器．
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；
（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠；
（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，可求出氧气的物质的量．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为
| 0.36g |
| 0.80g |
（6）根据溶质的物质的量不变解题，根据实验步骤确定实验仪器．
解答：
解：（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则根据原子守恒可知酸X为硝酸．溶液中含有铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，则需要加入碱液．根据滤液B是硝酸铵可知，A应该是氨水，故答案为：硝酸；氨水；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，据此可以检验铁离子的存在．即取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：KSCN；取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠，与水反应的化学方程式为CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，故答案为：CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑；
（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，其中氧气的物质的量=
=0.005mol．则根据方程式CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol，质量=0.005mol×72g/mol=0.36g，所以该样品中CaO2含量为
×100%=45%，故答案为：45%；
（6）在稀释过程中溶质是不变的，则要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
=0.008L=8.0ml．配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：8.0；100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，据此可以检验铁离子的存在．即取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：KSCN；取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）过氧化钙的性质类似于过氧化钠，与水反应的化学方程式为CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，故答案为：CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑；
（5）氧化钙与水反应得不到气体，只有过氧化钙与水反应生成氧气，其中氧气的物质的量=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| 0.36g |
| 0.80g |
（6）在稀释过程中溶质是不变的，则要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为
| 1.0mol/L×0.1L |
| 12.5mol/L |
点评：本题考查了大理石的提纯，涉及实验方法和实验操作等问题，做题时注意分析题目中的关键信息，本题难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列分离和提纯的方法正确的是（ ）
| A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法 |
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