题目内容
0.5L 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2制Cl2，充分反应后转移的电子数小于3NA． ．（判断对错）
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：依据二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式计算，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答：
解：二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据Mn和Cl的化合价分析，每有4molHCl反应，转移电子数为2NA，
12mol/L的浓盐酸0.5L所含HCl的物质的量为6mol，与足量的MnO2反应，若HCl全部反应则转移电子数为3NA，实际上当反应进行到一定程度浓盐酸变稀，反应会停止，所以氯化氢不能全部反应，故转移电子数小于3NA，
故答案为：正确．
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12mol/L的浓盐酸0.5L所含HCl的物质的量为6mol，与足量的MnO2反应，若HCl全部反应则转移电子数为3NA，实际上当反应进行到一定程度浓盐酸变稀，反应会停止，所以氯化氢不能全部反应，故转移电子数小于3NA，
故答案为：正确．
点评：本题考查了实验室制备氯气的反应原理，题目简单，注意反应物浓度对反应的影响．
练习册系列答案
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下列能大量共存于溶液中的一组离子是（ ）
| A、Fe3+、K+、SCN-、SO42- |
| B、Fe3+、Fe2+、H+、S2- |
| C、Mg2+、Fe2+、OH-、NO3- |
| D、Na+、Fe3+、NO3-、Cl- |
在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- | ||
B、室温下
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| C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3- | ||
| D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO- |
盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
| A、3：2 | B、1：4 |
| C、2：3 | D、3：1 |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
有一种稀烃与H2按物质的量比1：1加成后得到了
则该稀烃的结构式可能有（ ）
则该稀烃的结构式可能有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |