题目内容
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．已知热化学方程式：①CO（g）+| 1 |
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| A、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1 | ||
| B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | ||
| C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 | ||
D、根据②推知反应H2（g）+
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考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、据已知方程式，利用盖斯定律解答；
B、燃烧热中H生成液态水；
C、据已知反应，利用盖斯定律②-①得一热化学方程式；
D、放热越多△H越小．
B、燃烧热中H生成液态水；
C、据已知反应，利用盖斯定律②-①得一热化学方程式；
D、放热越多△H越小．
解答：
解：A、已知热化学方程式：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1，故A正确；
B、H的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJ?mol-1，故B错误；
C、已知热化学方程式：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，据盖斯定律，②-①得：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，故C错误；
D、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H＜-241.8 kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
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B、H的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJ?mol-1，故B错误；
C、已知热化学方程式：①CO（g）+
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D、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H2（g）+
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故选A．
点评：本题考查了盖斯定律、燃烧热、放热越多焓变越小，注意放热反应的焓变小于0，题目难度不大．
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