已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A．18O 31P 35ClB．27Al 19F 12CC．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）

	A．	¹⁸O ³¹P ³⁵Cl		B．	²⁷Al ¹⁹F ¹²C
	C．	第一周期所有元素的原子		D．	元素周期表中ⅤA所有元素的原子

分析根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数来计算．

解答解：A．¹⁸O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，质子数和中子数为偶数，所以没有NMR现象，故A错误；
B．¹²C的质子数为6，质量数为12，中子数为12-6=6，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故B错误；
C．第一周期原子中的⁴He，质子数为2，质量数为4，中子数为4-2=2，质子数和中子数都为偶数，不产生NMR现象，故C错误；
D．第ⅤA族原子的质子数均为奇数，都产生NMR现象，故D正确；
故选：D．

点评本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活，题目难度不大．

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	A．	Ag₂O 被还原，是负极材料
	B．	正极增重16 克时电路中有2N_A个电子转移
	C．	用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO₂，电池负极增重16a/11.2 克
	D．	该电池的电解质溶液显酸性

5．

如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中，SO₄^2-朝Y极移动
	B．	若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

2．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据图，完成下列填空
（1）电解过程中，所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；与电源负极相连的电极附近，产生的物质是NaOH、H₂
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的方程式是（书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）如果粗盐中硫酸根离子含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是AC（选填ABC）
A、Ba（OH）₂ B、Ba（NO₃）₂C、BaCl₂．

9．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，
下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积均为100ml pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
的关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

19．某无色澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③将②中的沉淀过滤．向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；④另取该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，无气体产生，观察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺ （填离子符号，错选扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的离子有：Ba²⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、NH₄⁺．
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有：K⁺、Cl^-
（4）写出②中发生反应的离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应中KMnO₄被氧化
	B．	HCl发生还原反应
	C．	每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

3．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）

	A．	CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-；用热的纯碱溶液清洗油污
	B．	SnCl₂+H₂OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
	C．	A1³⁺+3HCO₃^-=Al （OH）₃↓+3CO₂↑；泡沫灭火器灭火
	D．	A1³⁺+3H₂OAl （OH）₃（胶体）+3H⁺；明矾净水

4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
	B．	100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
	C．	从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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