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6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应中KMnO4被氧化 | |
| B． | HCl发生还原反应 | |
| C． | 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5 |
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；
C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误；
D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O | |
| B． | 该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 | |
| C． | 氧化性：H2CrO4＞O2 | |
| D． | 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L |
14．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
| A． | 18O 31P 35Cl | B． | 27Al 19F 12C | ||
| C． | 第一周期所有元素的原子 | D． | 元素周期表中ⅤA所有元素的原子 |
1．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 | |
| C． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 | |
| D． | 原电池是化学能转变为电能的装置，为外界提供电能 |
，其分子式为C7H8．
．
18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+） | |
| C． | 0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）
| A． | PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| B． | 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | 所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+ | |
| D． | 在碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |