题目内容
3．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ）| A． | CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 | |
| C． | A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火 | |
| D． | A13++3H2OAl （OH）3（胶体）+3H+；明矾净水 |
分析 A．纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；
B．氢氧化钠会促进SnCl2水解；
C．A13+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，能灭火；
D．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒．
解答 解：A．纯碱水解显碱性，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可促进油污的水解，加热碳酸钠溶液的碱性增强，故A正确；
B．SnCl2在溶液中水解显酸性，加氢氧化钠会促进SnCl2水解，所以配制氯化亚锡溶液时加入HCl抑制水解，故B错误；
C．A13+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，即A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑，反应生成大量的二氧化碳能灭火，故C正确；
D．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，即A13++3H2O?Al （OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒而净水，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了盐类水解及应用、物质的性质与用途等，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丁烷 | B． | CH3CHBr2二溴乙烷 | ||
| C． |  2-甲基丁烯 | D． |  苯甲醇 |
14．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
| A． | 18O 31P 35Cl | B． | 27Al 19F 12C | ||
| C． | 第一周期所有元素的原子 | D． | 元素周期表中ⅤA所有元素的原子 |
，其分子式为C7H8．
．
18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+） | |
| C． | 0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 26g乙炔所含共价键数目为2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
12．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做运算）．
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液 振荡． | 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42- |
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液 振荡，静置． | 产生白色沉淀． |
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子 |
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做运算）．
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
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