Question

两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）

• A、Na和K
• B、Mg和Al
• C、Zn和Mg
• D、Al和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：22.4L氢气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为：52g×

1mol

2mol

=26g，结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量，结合平均值判断．

解答： 解：22.4L氢气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为：52g×

1mol

2mol

=26g，结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量，
A．反应中Na为+1价，提供1mol电子需要Na的质量为：1mol×23g/mol=23g，反应中K为+1价，提供1mol电子需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故A正确；
B．反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为：

1mol

2

×24g/mol=12g，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为：

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量不可能为26，故B错误；
C．Zn为+2价金属，提供1mol电子需要Zn的质量为：

1mol

2

×65g/mol=32.5，反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为：

1mol

2

×24g/mol=12g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故C正确；
D．反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为：

1mol

3

×27g/mol=9g，反应中Fe为+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=

1mol

2

×56g/mol=28g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．