题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（ ）
| A、由于非金属性B＞D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物 |
| B、在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 |
| C、原子半径由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A |
| D、B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
专题：
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性．
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，水的熔沸点高于硫化氢，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞D＞E＞B＞A，故C正确；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性，NaClO溶液呈碱性、NaClO4溶液呈中性，故D错误；
故选C．
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，水的熔沸点高于硫化氢，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞D＞E＞B＞A，故C正确；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性，NaClO溶液呈碱性、NaClO4溶液呈中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律，注意氧化钠、过氧化钠结构区别．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区（即图中T1段），A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区（T2）段，C尽可能分解沉积出A．下列说法不正确的是（ ）
| A、温度和浓度是反应的重要要素 |
| B、绝大多数化学转移反应应在真空中进行 |
| C、对于化学转移反应A（s）+B（g）?C（g），降低C的浓度，平衡正向移动 |
| D、用化学转移反应制备TaS2，晶体：2TaI5（s）+2S2（g）?5I2（g）+2TaS2（s）△H＞0，T1应该小于T2 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（ ）
| A、H2SiO3胶体和NaCl溶液 |
| B、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
| C、豆浆和蔗糖溶液 |
| D、CuSO4溶液和Na2SO4溶液 |
两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（ ）
| A、Na和K | B、Mg和Al |
| C、Zn和Mg | D、Al和Fe |
在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质 B 的转化率减小了 |
| C、化学计量数：m+b＜p |
| D、物质 C 的质量分数增加了 |