题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（ ）
| A、由于非金属性B＞D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物 |
| B、在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 |
| C、原子半径由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A |
| D、B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
专题：
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性．
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，水的熔沸点高于硫化氢，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞D＞E＞B＞A，故C正确；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性，NaClO溶液呈碱性、NaClO4溶液呈中性，故D错误；
故选C．
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
A．含有氢键的物质其熔沸点较高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，水的熔沸点高于硫化氢，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞D＞E＞B＞A，故C正确；
D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性，NaClO溶液呈碱性、NaClO4溶液呈中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律，注意氧化钠、过氧化钠结构区别．
练习册系列答案
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