题目内容
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、有黄绿色气体产生 |
| D、无变化 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：B．
所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：B．
点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
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下列物质属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、C2H5OH |
| C、NaOH |
| D、Fe |
常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、HCl |
| C、SO2 |
| D、CO2 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（ ）
| A、Na和K | B、Mg和Al |
| C、Zn和Mg | D、Al和Fe |